Níveis de energia

Como os eletrões não apresentam a mesma energia são distribuídos por níveis de energia.

 

     1º nível de energia- no máximo pode ter 2 eletrões.

     2º nível de energia- no máximo pode ter 8 eletrões.

     3ºnível de energia- no máximo pode ter 18 eletrões.

 

         O último nível tem de ter no máximo 8 eletrões.

 A distribuição eletrónica é quando se distribui os eletrões por níveis de menor energia possível.


          Ex: Magnésio ( Mg )
 
           Distribuição eletrónica - 2 - 8 - 2                

    Os eletrões do último nível de energia chamam-se eletrões de valência.
    No caso do magnésio os eletrões de valência é 2.  



Modelo Atómico

O modelo atómico foi evoluindo ao longo dos aos por muitos cientistas.

   1º modelo atómico - os átomos eram indivisíveis e indestrutíveis.

   2º modelo atómico - os átomos já eram divisíveis porque eram constituídos por eletrões (partículas com carga eletrónica negativa).

   3º modelo atómico - maior parte do átomo está vazio, onde os protões (partículas com carga eletrónica positiva ) estão localizados no núcleo, e os eletrões estão a girar à volta do núcleo.

   4º modelo atómico - os eletrões giram à volta do núcleo em órbitas com energias diferentes. A órbita mais perto do núcleo tem energia mais baixa quanto mais afastadas estão do núcleo maior é o valor de energia.

  5º modelo atómico - no núcleo estão os protões e os neutrões, e os eletrões à volta do núcleo ( nuvem eletrónica ). Na última representação do átomo na imagem abaixo a nuvem eletrónica representa a probabilidade de encontrar os eletrões.